Teoria Atomica

Democrito: Atomo---> Particula indivisible todo ser viviente esta compuesto de atomos y diferentes tamaños, las propiedaades varian segun el apgrupamiento de los atomos,Los atomos de elemtos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar mas de un compuesto.

John Dalton: La materia esta compuesta por partículas llamadas átomos como esferas , cada átomo de un mismo elemento tiene propiedades físicas y químicas idénticas al combinar estos  átomos tendrán proporciones fija y sencillas en las reacciones químicas, los átomos se intercambian pero nunca desaparecen ni transforma en otro elemento. 

Thomson: el atomo esta cargado con cargas positivas y negativas,Puesto que la materia es neutra, los átomos también tienen que serlo. Si los electrones son partículas constitutivas de los átomos y están cargadas negativamente, entonces es necesario que el resto de la estructura interna de los átomos tenga carga positiva.

Rutherford: Lo preparó junto con Hans Geiger y Ernest Marsden, era con el objetivo de poner a prueba el modelo atómico de Thomson. El experimento consistía en lanzar sobre una lámina de oro delgada un haz de partículas alfa, He^+2, procedentes de una muestra de radio. el átomo tenia cargas positivas llamadas protones y estan en el nucleo del átomo y cargas negativas llamadas electrones.

Borth: El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol. El electrón de un átomo o ión hidrógeno describe también órbitas circulares, pero los radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor. Consideremos un átomo o ión con un solo electrón. El núcleo de carga Ze es suficientemente pesado para considerarlo inmóvil.

El electrón posee una energía definida y característica de la órbita en la cual se mueve. Un electrón de la capa K (más cercana al núcleo) posee la energía más baja posible. Con el aumento de la distancia del núcleo, el radio del nivel y la energía del electrón en el nivel aumentan. El electrón no puede tener una energía que lo coloque entre los niveles permitidos.