Numeros atomicos

Numero cuanticos


la ecuación de onda nos proporciona 4 números cuánticos para identificarla posición del electrón en una órbita determinada y estos números cuánticos son

#principal: define el nivel de energía de un átomo  y toma valores de n= 1,2,3,4

#cuantico momento angular o secundario: determina la forma del orbital es decir , la versión de mas alta prodebilidad para encontrar electrón y toma valor de n-1

                                                             orbital
       n=1                                             1=0       s
       n=2                                              1=1       p
      n=3                                                1=2     d
     n=4                                                1=3       f



#cuantico maagnetico: define la orientación que puede presentar los orbitales de un mismo subnivel en relaciona con su campo magnesita depende del numero cuántico  angular o secundario.


ml=1....0
l=0        ml=0
l=1        ml=-1,0,1
l=2       ml=-2,-1,0,1,2
l=3        ml=-3,-2,-1,0,1,2,3



#cuantico spin: un orbital puede albergar en máximo de 2 electrones ambos con valor opuesto que se representa así

1/2           d -- 1/2

Teoria Atomica

Democrito: Atomo---> Particula indivisible todo ser viviente esta compuesto de atomos y diferentes tamaños, las propiedaades varian segun el apgrupamiento de los atomos,Los atomos de elemtos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar mas de un compuesto.

John Dalton: La materia esta compuesta por partículas llamadas átomos como esferas , cada átomo de un mismo elemento tiene propiedades físicas y químicas idénticas al combinar estos  átomos tendrán proporciones fija y sencillas en las reacciones químicas, los átomos se intercambian pero nunca desaparecen ni transforma en otro elemento. 

Thomson: el atomo esta cargado con cargas positivas y negativas,Puesto que la materia es neutra, los átomos también tienen que serlo. Si los electrones son partículas constitutivas de los átomos y están cargadas negativamente, entonces es necesario que el resto de la estructura interna de los átomos tenga carga positiva.

Rutherford: Lo preparó junto con Hans Geiger y Ernest Marsden, era con el objetivo de poner a prueba el modelo atómico de Thomson. El experimento consistía en lanzar sobre una lámina de oro delgada un haz de partículas alfa, He^+2, procedentes de una muestra de radio. el átomo tenia cargas positivas llamadas protones y estan en el nucleo del átomo y cargas negativas llamadas electrones.

Borth: El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol. El electrón de un átomo o ión hidrógeno describe también órbitas circulares, pero los radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor. Consideremos un átomo o ión con un solo electrón. El núcleo de carga Ze es suficientemente pesado para considerarlo inmóvil.

El electrón posee una energía definida y característica de la órbita en la cual se mueve. Un electrón de la capa K (más cercana al núcleo) posee la energía más baja posible. Con el aumento de la distancia del núcleo, el radio del nivel y la energía del electrón en el nivel aumentan. El electrón no puede tener una energía que lo coloque entre los niveles permitidos.   

Magnitudes y Medios

 Unidades de medida 

En la química se caracteriza los procesos y se identifican las sustancias mediante la estimación de ciertas características que son particulares de la materia, Medir es comparar una unidad Patrón con aquello que se desea cuantificar.

 aquellos rasgos que se pueden medir se llaman magnitudes físicas que se dividen en fundamentales y derivadas.las Fundamentales no dependen de ninguna otra medida,expresan simplemente el numero de veces de la unidad por ejemplo:

SISTEMA INTERNACIONAL UNIDADES 

Para identificar el lenguaje científico se creo una internacional dado como parámetros unos prefijos y equivalencias tanto para los múltiplos como para los submúltiplos

Factores de Conversion de  unidades 

Unidades del sistema métrico decimal 

Volumen

Temperatura 

en el sistema métrico la unidad de temperatura es grados celicius o cº , en el sistema ingles se utiliza los grados fahrenheint se simboliza Fº y en el sistema internacional se usa Grados Kelvin Kº

* cº a kº         Kº=Cº+273,15
* kº a   cº      Cº=Kº-273,15
 * Cº a Fº     Fª=(9/5 * Cº)+32
* Fº a cº    Cº= 9/5(Fº-32)